题目内容
【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标况下),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合气体,且体积比为1:1,则V可能为( )
A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L
【答案】C
【解析】
从题中只有12.0g一个数据能将CuS和Cu2S联系起来,所以我们只能采用极值法求解。
若全是CuS,根据Cu守恒,CuS物质的量n(CuS)=n(CuO)=,
CuS中S的化合价由-2价上升到+6价,故转移电子物质的量=0.15mol×(6+2)=1.2mol.NO和NO2的体积比为1﹕1,设NO为xmol、NO2为xmol,根据得失电子守恒,得3x+x=1.2,解得x=0.3,故气体体积V=0.3mol×2×22.4L/mol=13.44L。
若全是Cu2S,根据Cu守恒,Cu2S物质的量n(Cu2S)==0.075mol,
Cu2S中S的化合价由-2价上升到+6价,且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价,故转移电子物质的量0.075×(8+1×2)=0.75mol,设NO为y mol、NO2为ymol,根据电子得失守恒,3y+y=0.75,解得y=0.1875,气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L;实际气体介于二者之间。
故选C。
【题目】Ⅰ.下图是元素周期表的一部分,根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素①~⑧中,除⑧外,原子半径最大的是___________(填元素符号),元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(用相应氢化物的化学式作答)元素②的氢化物的电子式是____________。
(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________(用相应氢氧化物的化学式作答),元素①~⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。
Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有:①胶头滴管;②药匙;③烧杯;④量筒;⑤托盘天平。请回答下列问题:
(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒(选填序号)
①10mL ②50mL ③100mL;
(2)配制稀硫酸时,上述仪器中还缺少的仪器有____________________________(写仪器名称),不需要使用的有______________(选填序号);
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。
A.用量筒量取的浓硫酸,慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯,搅拌后,立即转移到容量瓶中,再按正确操作配制溶液。
B.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出。
C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯
D.定容时俯视刻度线。
E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线。
【题目】某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水,得到溶液a | 反应剧烈,产生能使带火星木条复燃的气体 |
然后向溶液a中滴入两滴酚酞 | 溶液先变红,再逐渐变浅,约10分钟溶液变为无色 |
为了探究溶液变为无色的原因,该同学按照科学的程序,进行了如下实验:
(推理与假设)
Na2O2与H2O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红,而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设:
假设A:O2有漂白性 假设B:NaOH有漂白性 假设C:O2和NaOH共同作用有漂白性
(实验与观察)
(2)请完成下表:
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
实验装置 | |||
实验假设 (填“A”、“B”或“C”) | 假设_____ | 假设____ | 假设__ |
实验现象 | 溶液变红后10分钟均无变化 | ||
实验结论 | _____ |
(查阅资料)
该同学查阅资料:H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
(推理与假设)
该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2,H2O2漂白了酚酞。
(实验与观察)
(3)通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入黑色粉末____(填化学式),快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案:取少量溶液a于试管中,_____。
(解释与结论)
(4
【题目】标准状况下,向100 mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得最后所得溶液M的PH>7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
已知图中B点位置固定,且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。
(1)原溶液的物质的量浓度为_________mol/L,B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___________mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)
(2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:
V(A)的取值 | V(A)=0 | 0<V(A)<150 | V(A)=150 | 150<V(A)<300 |
溶质的成分 | ①__________ | ②___________ | ③_________ | ④_____________ |
当V(A)=200时,C点数值为_____________。
(3)取V(A)=100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合,产生的气体体积Vml,则V 的取值范围是___________________。