Question

【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）该反应中氧化剂是（填化学式）．
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 ．
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填选项序号）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．

Answer 1

【答案】
（1）KIO3
（2）
（3）0.12mol
（4）②③④
【解析】解：（1）KIO3中I元素的化合价降低，则KIO3为氧化剂，故答案为：KIO3；
（2.）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5e﹣ ， 用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为： ，
故答案为： ；
（3.）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.2mol× =0.12moL，故答案为：0.12mol；
（4.）食盐中加碘加的是碘酸钾，可以将碘酸根离子转化为碘单质，需要一种还原剂（碘化钾）来实现，再根据碘单质遇到淀粉显示蓝色来检验，在酸性环境下，碘酸根离子和碘离子之间反应生成碘单质，所以选择的试剂有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，
故答案为：②③④．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，该反应中转移5e﹣ ， 结合淀粉遇碘单质变蓝来解答．