题目内容
5．下列变化属于物理变化的是（ ）| A． | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． | 甲烷在空气中燃烧 | ||
| C． | 钠与酒精混合有气泡 | D． | 苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 |
分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．
解答 解：A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是物理变化，故A不选；
B．甲烷在空气中燃烧，发生氧化还原反应，不是物理变化，故B不选；
C．钠与酒精混合有气泡，产生的是H2，是取代反应，不是物理变化，故C不选；
D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，是萃取，溴水中的溴转移到苯中而使溴水中水层接近无色，是物理变化，故D选．
故选D．
点评 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
练习册系列答案
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1．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| C． | 将氯化亚铁酸性溶液和H2O2混合：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
13．已知
，
叫狄尔斯阿德而反应，用 于构建六元环，则下列说法不正确的是（ ）
，叫狄尔斯阿德而反应，用 于构建六元环，则下列说法不正确的是（ ）| A． | 狄尔斯阿德而反应为加成反应，原子利用率为100% | |
| B． |  可通过狄尔斯阿德而反应合成，而 不可通过狄尔斯阿德而反应合成 | |
| C． | 2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔发生上述反应产物有两种 | |
| D． |  可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到 |
20．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
| A． | 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 | B． | 甲烷与氯气制备一氯甲烷 | ||
| C． | 由反应2SO2+O2?2SO3制SO3 | D． | 乙烯与HBr制取溴乙烷 |
17．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲同学观察到的实验现象为：溶液的紫红色褪去，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法）．
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag．
【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲同学观察到的实验现象为：溶液的紫红色褪去，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法）．
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| 测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH 配制相同pH的稀硝酸 溶液，并将适量此溶液加入有银镜的试管内． | 若银镜消失，假设2成立． 若银镜不消失，假设2不成立． |
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag．
14．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同的是（ ）
| A． | Cl2和H2O | B． | NO2和H2O | C． | Na和H2O | D． | Na2O2和H2O |