题目内容
【题目】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3
【答案】A
【解析】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
S→K2SO3 ， S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，
则质量之比也为2：1，
故选A．
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甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | ―― | ↓ | ↓ | |
乙 | ↓ | ―― | ↓ | ↑ |
丙 | ↓ | ↓ | ―― | ↓ |
请回答下面的问题：
（1）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
（2）写出丁与乙反应的离子方程式：________________。
