题目内容
短周期元素ABCD原子序数依次增大．A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强．请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是 ．
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物．
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为 ．
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为 ．
（1）B在元素周期表中的位置是
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为
分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素是地壳含量最多的元素，则C为O元素；D在短周期元素中金属性最强，则D为Na，据此解答．
解答：解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素是地壳含量最多的元素，则C为O元素；D在短周期元素中金属性最强，则D为Na，
（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期ⅣA族，
故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）H与O可形成10电子分子为H2O，属于共价化合物，
故答案为：共价；
（3）H与O还可以形成一种18电子分子为H2O2，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，H2O2分解生成H2O、O2，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）Na与O按原子个数比为1：1组成的化合物为Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2．
（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期ⅣA族，
故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）H与O可形成10电子分子为H2O，属于共价化合物，
故答案为：共价；
（3）H与O还可以形成一种18电子分子为H2O2，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，H2O2分解生成H2O、O2，反应的化学方程式为：2H2O2
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故答案为：2H2O2
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（4）Na与O按原子个数比为1：1组成的化合物为Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意核外电子排布规律与基础知识的掌握．
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| 元素 | A | B | C | D |
| 原子半径(nm) | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6，－2 |
| 元素 | E | F | G | H |
| 原子半径(nm) | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
| 主要化合价 | －2 | ＋1 | ＋1 | ＋7，－1 |
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