Question

(14 分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。
（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：
                                                                        。
（2）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是      （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是       （填化学式）
②从开始加热到 750K时总反应方程式为                    。
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr³⁺)为         mol·L^－1。

Answer 1

(14 分)
（1）4CrO₃＋3C₂H₅OH＋6H₂SO₄ =2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋9H₂O（3分）
（2）①Cr₃O₈（2分）   Cr₂O₃（2分）② 4CrO₃2Cr₂O₃＋3O₂↑（2分）
（3）① 增强溶液的导电性（2分）②3×10^－6 （3分）

试题分析：（1）根据题中所提供的反应物和生成物，方程式为4CrO₃＋3C₂H₅OH＋6H₂SO₄ =2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋9H₂O。
（2）①CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，根据图中所示的情况分析，A 点时剩余固体的成分是Cr₃O₈，B 点时剩余固体的成分是Cr₂O₃。
②加热到750K，CrO₃分解成Cr₂O₃，个总方程式为4CrO₃2Cr₂O₃＋3O₂↑。
（3）①电解过程中 NaCl 的作用是为了增强溶液的导电性。
②已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31，又知c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L^－1，可知c(OH^-)为2×10^－25，故c(Cr³⁺)3×10^－6。
点评：本题考查的是给与信息的题，学生正确分析透彻题中所给出的信息是解题的关键。题目难度适中。