Question

在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为

1. A.
   0.15mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.225mol/L
4. D.
   无法计算

Answer 1

B
分析：n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）==0.03mol，根据反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O计算．
解答：n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）==0.03mol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO₃^-过量，Cu与H⁺完全反应，则生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）==0.3mol/L
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．