题目内容

在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L.向其中加入1.92克铜粉微热,待充分反应后,溶液中的Cu2+物质的量浓度为( )
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算
【答案】分析:n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,n(H2SO4)=0.1L×0.2moL/L=0.02moL,n(H+)=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol,n(Cu)==0.03mol,根据反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O计算.
解答:解:n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,n(H2SO4)=0.1L×0.2moL/L=0.02moL,
n(H+)=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol,n(Cu)==0.03mol,
     3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
   3mol  2mol   8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
由反应关系可以看出,NO3-过量,Cu与H+完全反应,则生成的n(Cu2+)=0.03mol,
c(Cu2+)==0.3mol/L
故选B.
点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,解答该题的关键是把握反应的离子方程式,根据离子方程式判断反应的过量问题.
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