下列获取物质的方法中.正确的是A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．实验室用Nal与浓H2SO4反应制HIC．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．工业上用水吸收SO3得到硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列获取物质的方法中，正确的是

A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体

B．实验室用Nal与浓H₂SO₄反应制HI

C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠

D．工业上用水吸收SO₃得到硫酸

C

略

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实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是

        （填序号）。
A．带胶塞的锥形瓶        B．烧杯
C．容量瓶
（2）操作I的名称是

。
（3）操作II的名称是           ，产品甲的成分是              。
（4）操作III的名称是              ，产品乙是                。
（5）在使用下图所示的仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为       （填图标a、b、c、d）。控制蒸气的温度为           。

某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验

，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。

　
（1）制取氯气的反应的离子方程式                                                ；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为                                                    ；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：                                   。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成            气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？	①Cl₂有强氧化性 ②Cl₂与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性	① 。 ②盐酸使布条褪色。 ③ 。 ④H₂O使布条褪色	验证假设①：把红色干布条放入充Cl₂的集气瓶，布条不褪色；验证假设②：。验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。	使红色布条褪色的物质是。

（16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：

回答下列问题：
（1）由原料得到产品的反应方程式为：                                    。
（2）必须“趁热过滤”的原因是                                               。
（3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是                                 。
（4）该流程中，可循环利用的物质是                                        。

(16分)
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂

质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^—。请设计一个检验电解液中是否有I^—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是。

制取下列元素的单质时，反应原理相同的是

A．Cl、Br、P

B．Mg、Al、Cu

C．Fe、Sn、Br

D．Si、P、Cl

（共18分）某化学兴趣小组在加热下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。

（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过           （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的化学方程式                           。
（2）这种装置制取得到的氯气中可能含有少量         气体和         气体，若要得到纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有             和           的洗气瓶。
（3）上述反应中，氧化剂是
（4）反应结束后还可能有少量的氯气，为了防止污染空气，必须把尾气通入           中，写出反应的离子方程式
（5）该小组若用200mL 10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为        0．5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                    。
（6）87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，问生成的氯气在标况的体积为多少？参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少？（相对原子质量：Mn—55   O—16 要求写出计算格式）

实验室制取下列气体时，不能用排水法收集，而只能用排气法收集的是：

下列关于实验室制取乙烯的实验，其中说法正确的是（）

A．乙醇和浓硫酸体积比为3∶1	B．温度计应插入反应物液体中
C．加热混合液至140℃左右	D．向浓硫酸中注入乙醇