某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究.(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分:实验步骤实验现象将打磨过的铝片放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡.析出疏松的红色固体.溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后.置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3] 按反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应______________________________________________________；
化合反应______________________________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。
解释此现象的离子方程式是______________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²^＋，该反应的离子方程式是_____________________________________。

　(1)2Al＋6H^＋===2Al³^＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu²^＋===2Al³^＋＋3Cu　2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃　(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失　Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓，Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^—＋2H₂O　(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃　②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋===Mn²^＋＋O₂↑＋2H₂O

解析

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A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是
___________________________________
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式___________________________。
（2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：
①铝土矿主要成分为：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。
②高温烧结时，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能发生反应分别生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和难溶于水的CaTiO₃。
请回答下列问题：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便发生水解反应生成Fe（OH）₃，写出Na₂Fe₂O₄水解的化学方程式____________。
（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）₃的离子方程式为____________________________________。
（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：
为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO₄晶体配制上述FeSO₄溶液时我觉得还需加入     来防止Fe²⁺被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用     的方法。
（3）检验Fe³⁺的最佳试剂是         ，简述其检验方法：           。

有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：

（1）NaOH在吸收CO₂气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。
（2）在加入盐酸情况下产生的CO₂气体体积为（标准状况）________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；
若以Na₂O₂固体溶于水配得100 mL该溶液需Na₂O₂__________________________g。

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO₂，反应后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度之比为1∶2。则：
（1）写出其中生成Na₂CO₃的反应的离子方程式：                                。
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入          ml后才会有CO₂气体放出（不考虑CO₂溶解在水中）。

（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为             ，金属X是           ，
固体A的化学式         ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、         、过滤、干燥。
（2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称     ，需要测定的数据有           。（已知该实验时的温度压强）

（3）现有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为        mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。

Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（1）装置丙中冷水的作用是         ；
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为      ；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。
取加热了t₁min的NaHCO₃样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是           ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO₃固体，加热了t₂ rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol?L^—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

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