题目内容
把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（ ）
分析：A．二氧化碳和氯化钙不反应；
B．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；
C．过量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸氢盐；
D．碳酸氢钠与二氧化碳不反应．
B．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；
C．过量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸氢盐；
D．碳酸氢钠与二氧化碳不反应．
解答：解：A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A错误；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故B正确；
C．向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，氢氧化钙和二氧化碳先生成白色难溶性的碳酸钙Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2，故最终一定没有白色沉淀生成，故C错误；
D．碳酸氢钠与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故最终一定没有白色沉淀生成，故D错误；
故选B．
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故B正确；
C．向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，氢氧化钙和二氧化碳先生成白色难溶性的碳酸钙Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2，故最终一定没有白色沉淀生成，故C错误；
D．碳酸氢钠与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故最终一定没有白色沉淀生成，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，C选项为易错点注意过量条件，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是（ ）
| A、Na2SiO3 | B、CaCl2 | C、NaAlO2 | D、饱和Na2CO3 |
