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钾和另一种碱金属的合金8 g与水完全反应后放出0.4 g氢气，合金中另一种金属一定是（   ）
A．锂B．钠C．铷D．铯
A
设钾与另一种碱金属的合金的平均相对原子质量为a。元素符号为M，则有：
2M+2H2O====2MOH+H2↑
2a                  2
8 g                0.4 g
求出a=20，因为K的相对原子质量为39，则另一种碱金属的相对原子质量应小于20。
练习册系列答案
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将x mol O2，ymol CH4和z mol Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，通过计算确立x，y和z之间的关系式。
碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是(    )
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7
C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
下列关于碱金属的描述正确的是(    )
A．碱金属都可以保存在煤油里
B．硬度小、密度小、熔点低
C．在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均漂在水上
氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是  
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D．NaH中氢离子可被还原成H2
在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（   ）
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．溶液的总质量增大，有H2放出
D．溶液的总质量不变，有H2放出
下列氢氧化物中碱性最强的是（   ）
A．KOHB．NaOHC．LiOHD．CsOH
运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题目。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,Na2O2+CONa2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________、________。
下列关于钠用途的叙述中，不正确的是
A．钠可用于制造高压钠灯，用于照明
B．钠可用于制造过氧化钠等化合物
C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来

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