题目内容
某同学设计了测定镀锌铁皮锌镀层的厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6mol/LHCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，取出铁片，用水冲洗，烘干称量，称得的质量为m2。下列说法不正确的是
A、当铁片产生气泡速率减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高
B、试验中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果
C、锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌。
D、设锌镀层为h，锌的密度为ρ，则h = （m1— m2）/2ρS
A
【解析】反应后从酸液中取出的铁皮应先用蒸馏水冲洗，再用滤纸吸干，然后加热烘干，冷却后称量。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
s
________。右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。
( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：
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酸溶液 |
酸溶液 |
气体体积／mL |
反应时间 |
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(实验A) |
(实验B) |
(25℃、101 kPa) |
实验A |
实验B |
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CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL |
HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL |
5 |
t(a1)=155 s |
t(b1)=7 s |
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10 |
t(a2)=310 s |
t(b2)=16 s |
||
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15 |
t(a3)=465 s |
t(b3)=30 s |
||
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20 |
t(a4)=665 s |
t(b4)=54 s |
||
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…… |
…… |
…… |
请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮与6mol·L—1 NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm3）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）