题目内容
【题目】根据所学知识完成题目：
（1）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①．v（B ）=3.6molL﹣1min﹣1 ②．v（A ）=0.15molL﹣1s﹣1
③．v（C）=0.5molL﹣1s﹣1 ④．v（D）=0.6molL﹣1s﹣1 ，
该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）
（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
【答案】
（1）④＞③＞②＞①
（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则① 
=0.04；② 
=0.15；③ 
=0.25；④ 
=0.3，该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①，所以答案是：④＞③＞②＞①；（2）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ， 共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ．
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ， 写出该微粒的化学式：（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是 ． Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
