Question

【题目】测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是 ．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是 ．
②实验中除称量样品质量外，还需称装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 ．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是 ．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）保证NaHCO3全部分解
（2）稀硫酸；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收；C；装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
（3）在反应后小烧杯的上层清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；56%
【解析】解：（1）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
所以答案是：保证NaHCO3全部分解．（2）①盐酸具有挥发性，会影响实验结果，所以选择稀硫酸；D干燥管中的碱石灰吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收，减少误差．
所以答案是：稀硫酸；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
②根据所产生的CO2的质量及样品质量，分别求得样品中Na2CO3和NaHCO3的质量从而得出纯碱的质量分数，所以需称量C装置前后质量变化判断生成二氧化碳的质量．
所以答案是：C．
③装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
所以答案是：装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．（3）①试验中判断沉淀是否完全的方法是：取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．
所以答案是：取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．
②发生反应Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O．
样品9.5g，干燥的沉淀碳酸钡质量为19.7g，物质的量为 =0.1mol，令样品中碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，
则106x+84y=9.5，
x+y=0.1，
解得x=0.05，y=0.05，
所以碳酸钠的质量为106g/mol×0.05mol=5.3g，
所以碳酸钠质量分数为 ×100%=56%．
所以答案是：56%．