[题目]亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6].俗名黄血盐.可溶于水.不溶于乙醇.在化学实验.电镀.食品添加剂.烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途.已知HCN是一种极弱的酸.现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下:(1)常温下.NaCN水溶液的pH 7.实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时.应先将其溶于溶液.再用蒸馏水稀释.(2)反应器中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于_______溶液，再用蒸馏水稀释。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 _____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是________________，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是________________。

（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为 _________________________。

（6）含有14.7kg NaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是_______。

【答案】＞浓NaOH 6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl 玻璃棒复分解反应＜乙醇 K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓ 50％

【解析】（1）HCN为极弱的酸，NaCN为强碱弱酸盐，CN-+H2OHCN+OH-，水溶液显碱性，则PH>7，配制NaCN溶液，为防止其发生水解，先溶解到浓NaOH溶液中，然后加水稀释；（2）根据流程图，6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl；（3）过滤需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）转化器中发生的反应是：Na4[Fe(CN)6]+ KCl= K4[Fe(CN)6]+ NaCl，此反应属于复分解反应，得出K4[Fe(CN)6]溶解度小于Na4[Fe(CN)6]，亚铁氰钾可溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤沉淀用乙醇；（5）根据信息，K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓；（6）根据CN-守恒，n[K4[Fe(CN)6]]= mol=0.05mol，则m[K4[Fe(CN)6]]= 0.05mol =18.4g，产率为： ×100%=50%。