Question

【题目】用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】解：用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上先氯离子放电生成氯气，后氢氧根离子放电生成氧气，生成11.2L氢气得到电子的物质的量= ×2=1mol，生成11.2L氯气失去电子的物质的量═ ×2=1mol，生成11.2L氧气失去电子的物质的量═ ×2=2mol，要使两个电极生成相同体积的气体，且转移电子相等，则阳极上只能只生成氯气，不能生成氧气， 所以阴极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极上电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，
所以相当于电解氯化钠溶液，根据2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑知，生成氢氧化钠的物质的量浓度= =2 mol/L，
答：阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度分别为2H++2e﹣=H2↑、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2mol/L．
【解析】用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上先氯离子放电生成氯气，后氢氧根离子放电生成氧气，生成11.2L氢气得到电子的物质的量= ×2=1mol，生成11.2L氯气失去电子的物质的量═ ×2=1mol，生成11.2L氧气失去电子的物质的量═ ×2=2mol，要使两个电极生成相同体积的气体，且转移电子相等，则阳极上只能只生成氯气，不能生成氧气，据此分析解答．