题目内容

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
（1）4.48L    （2）0.0800L (或 80.0ml)      (3) 1.00mol/L
略
练习册系列答案
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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（  ）
A．150 mL 3 mol·L－1的NaClB．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
C．150 mL 1 mol·L－1的KClD．75 mL 1mol·L－1的NH4Cl
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                     
A．18gD2O中含有的电子数是10NA
B．1molBaCl2中含有的离子数是2NA
C．7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2NA
D．1molCH4分子中共价键总数是4NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
① 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5 NA   
②0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA 
③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子
④ 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-一定小于NA  ⑤ 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1 NA
⑥电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个
⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4NA
A．2个B．3个C．4个D．5个
用下列方案配制物质的量浓度为1mol/L的溶液，其中可行的是（ ）
A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml
B．用托盘天平称量5.85gNaCl固体，配成100ml溶液
C．将常温常压下11.2LHCl气体溶于水，配成500ml溶液
D．将40gNaOH溶解在1L水中
标准状况下，1L氮气含m个分子，则NA的数值可表示为
A．22.4mB．28mC．m/22.4D．m/28
（每空1分，共4分）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3
用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是         ；（2）密度最大的是         ；
（3）质量最小的是         ；（4）含氢原子数最少的是         。
有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为          (　　)
A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.2 mol/LD．0.25 mol/L

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