题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
① 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5 NA   
②0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA 
③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子
④ 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-一定小于NA  ⑤ 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1 NA
⑥电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个
⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4NA
A．2个B．3个C．4个D．5个
A
略
练习册系列答案
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(4分)已知SO2、SO3的混合气体质量共20.8 g，标准状况下体积为6.72 L，试求混合气体中SO2、SO3的质量及标准状况下的体积。
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是(  )
A．3∶4∶3B．3∶2∶3C．1∶1∶1D．1∶2∶3
等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是
A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4
C．氢原子个数比为4∶3D．质量比为17∶16
A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A) ：V(H2) ＝7 ：24时混合气体的摩尔质量为16g· mol-1则A为                                         （    ）
A．O2                                           B． CO       
C． CO2                                       D．SO2
下列叙述正确的是（   ）
A．1 mol CO2的质量为44g/molB．O2的摩尔质量为32g
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒D．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
关于a g H2和b g He，下列说法正确的是
A．同温、同压下，H2和He的体积比为a：2b
B．同温、同压下，若a=b，则H2和He的物质的量之比为2：1
C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量
D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其体积也相同
（15分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______    __mol。  
（2）该气体所含原子总数为_____     __ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为______     ______L。 
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____  __    _。 
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____          mol·L-1。

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