题目内容
【题目】0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )
A. 第三周期第ⅢA族 B. 第二周期第ⅢA族
C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族
【答案】A
【解析】试题分析:0.672 LH2(标准状况)为0.672/22.4=0.03mol,即转移的电子数为0.06mol,而该金属为0.02mol,所以该金属离子的的价态为0.06/0.02=3,又因为其与Ne原子的电子层结构,所以该金属为Al,其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,故答案为A。
练习册系列答案
相关题目