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向10mL 0.2mol/L的硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH，当加入15mL与35mL NaOH溶液时，所得Al(OH)₃沉淀质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度

A.
0.2mol/L
B.
0.4mol/L
C.
0.6mol/L
D.
0.8mol/L

B
【解析】提供的Al³⁺为4mmol，使之完全沉淀，需12mmol OH^-，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，作辅助图来表示沉淀生成量与加入NaOH溶液之间的关系．利用三角形的相关定律，即得(12-15x)/(35x-12)＝3/1．

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向10mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入未知浓度的Ba（OH）₂溶液，测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，则Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是

钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为

g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO₂的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO₂的物质的量之比．
（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH^-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且c（H⁺）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

向10mL 0.2mol/L的硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH，当加入15mL与35mL NaOH溶液时，所得Al(OH)₃沉淀质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度

[　　]

选择题向10mL 0.2mol/L偏铝酸钠溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸，测得滴加10mL与滴加20mL时，生成的沉淀量相等，则该盐酸的浓度为

A.
0.1mol/L
B.
0.16mol/L
C.
0.2mol/L
D.
0.4mol/L