Question

【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”)。

（4）该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______________________________________。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，(1分)简述理由： _____________________________。

（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大，会造成热量损失 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏小

【解析】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案是环形玻璃搅拌棒。

（2）中和热测定实验成败的关键是要做好保温工作，在大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案是：减少实验过程中的热量损失。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失到空气中，求得的中和热数值会减小，故答案是：偏小。

（4）NaOH的浓度大于HCl的浓度，会使盐酸完全中和，；当室温低于10℃时进行实验，体系内、外温差大，会造成热量损失，故此题答案是：保证盐酸完全被中和；体系内、外温差大，会造成热量损失。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以中和热相等。故答案是：相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关。

（6）因NH3·H2O是弱碱，电离过程是吸热过程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，所以此题答案是：偏小。