题目内容
【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
浓度 | c(OH-)=10-3mol/L | c(OH-)=10-3mol/L | c(H+)=10-3mol/L | c(H+)=10-3mol/L |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均变小
B. 把0.2 mol·L－1的③加水稀释，则溶液中的
变大
C. 分别加水稀释10倍，①和②的c(OH-)大小关系为①>②
D. 将①和④等体积混合，则混合后溶液中溶质仅有NH4Cl
【答案】D
【解析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，即两溶液的c(H+)均变小，故A正确；B．把0.2 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，则
=
比值变大，故B正确；C．弱电解质溶液中存在电离平衡，碱溶液加水稀释相同的倍数，弱碱溶液的c(OH-)的变化小于强碱溶液的c(OH-)的变化，则加水稀释10倍后，①和②的c(OH-)大小关系为①>②，故C正确；D．c(H+)=10-3mol/L的盐酸与c(OH-)=10-3mol/L氨水等体积混合，因NH3·H2O是弱碱，未完成电离，则混合后氨水有剩余，溶液呈碱性，混合溶液中含有的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，故D错误；答案为D。
【题目】四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g）。②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题：
（1）装置F橡皮管的作用是________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。
（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_________________。
（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。
（4）E装置______（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是______。
（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。
（6）TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的铝元素： ___________________。