题目内容
10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 三种金属物质的量相等 | B． | 三种金属均过量 | ||
| C． | 三种金属的质量相等 | D． | 盐酸均过量 |
分析 由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，生成氢气的质量相等，即生成氢气的物质的量相等，结合反应计算．
解答 解：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，
A．设生成氢气均为3mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，故A不选；
B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B选；
C．消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为3×24：2×27：3×56=12：9：28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量时相同，故C不选；
D．盐酸可能均过量，也可能部分过量，故D不选；
故选B．
点评 本题考查金属与酸的反应，为高频考点，把握金属与酸反应中电子守恒及原子守恒得到关系式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意金属可能均过量也符合题意．
练习册系列答案
科学实验活动册系列答案
相关题目
20．下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）
| A． | 铁是单质，又是导体 | |
| B． | 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 | |
| C． | 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 | |
| D． | 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱 |
18．工业上制取氧气的主要方法是（ ）
| A． | 加热氯酸钾 | B． | 加热高锰酸钾 | C． | 电解水 | D． | 分离空气 |
5．已知Cl2与NaOH能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 题中氯的化合价变化为：0→-1，被还原，NaOH是还原剂 | |
| B． | 题中氯的化合价变化为：0→+1，被氧化，NaOH是氧化剂 | |
| C． | NaOH既是氧化剂，又是还原剂 | |
| D． | Cl2→Cl-的变化不一定是加还原剂才能实现 |
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol； S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol； C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol； $\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol |
19．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$ | B． | 1mol该原子质量为aNAg | ||
| C． | x g该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$ | D． | y g 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$ |