题目内容

有A、B、C、D、E五种主族元素,原子序数依次增大,且不超过36。已知B、C、D同周期,A与D同主族,C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍,C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍,B在同周期主族元素中原子半径最大。

(1)写出B2A2的电子式:______________________________________________________。

(2)已知E2A3为有剧毒的白色固体,微溶于水,易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E2A3分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式:

E2A3与浓HCl反应:______________________________________________________________

E2A3与NaOH溶液反应:___________________________________________________________

(3)取E2A3的HCl溶液,通入D的氢化物,发生复分解反应,析出一种黄色沉淀,其反应的化学方程式为:______________________________________________________________。

(1)Na+2-Na+

(2)As2O3+6HCl====2AsCl3+3H2O

As2O3+6NaOH====2Na3AsO3+3H2O

(3)2AsCl3+3H2S====As2S3↓+6HCl


解析:

突破点:A原子结构特点决定A为氧元素,D为硫元素,C为磷元素,B为钠元素,E元素在磷元素以下,为砷元素。

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