Question

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第

三

周期

IA

族．
（2）画出D元素的原子结构示意图

．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是

H₂O

（举一例、填化学式，下同）、离子是

OH^-

．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是

共价键

．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据元素的离子结构来确定元素，进而确定所在的位置；
（2）根据元素的离子结构来确定元素并画原子结构示意图；
（3）根据10电子微粒知识来回答；
（4）非金属原子间形成的化学键大多是共价键；
（5）氯气能和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水．

解答：解：（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H₂O、CH₄、HF等，离子有Na⁺、O^2-、OH^-、Mg²⁺、Al³⁺等，故答案为：H₂O（CH₄、HF）；OH^-（Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、O^2-）；
（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物，故答案为：共价键；
（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．