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【题目】1molH2O含有H2O分子个数是(

A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032

【答案】B

【解析】

阿伏伽德罗常数约为6.02×1023,根据N=nNA计算1molH2O中含有的H2O分子数。

1molH2O中含有的H2O分子数为:N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol1=6.02×1023,故答案选B

练习册系列答案
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【题目】I:已知:反应aA(g)+bB(g)  cC(g),某温度下,在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 sv(C)=0.05 mol·L1·s1,则该反应的化学方程式为_______________________ 

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(A)=0.3 mol·L1·s1乙:v(B)=0.12 mol·L1·s1丙:v(C)=9.6 mol·L1·min1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________(用甲、乙、丙表示)。

Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):

时间/min

1

2

3

4

5

6

氢气体积/mL

50

120

224

392

472

502

(3)哪一时间段反应速率最大__(0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min,下同),原因是_______________________________________________________

(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa    B.NaNO3溶液     C.KCl溶液     D.Na2CO3溶液

Ⅲ:(5)下列说法可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________

A.单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI

B.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C.温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化

D.反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E.温度和体积一定时,容器内压强不再变化

F.温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化

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