题目内容
【题目】写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
（1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
（2）S2﹣电子式
（3）粒子半径比较：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．
【答案】
（1）第三周期第ⅢA族；第三周期第ⅥA族
（2）
（3）＜；＜
【解析】解：（1）Al位于周期表第三周期第ⅢA族，S元素位于第三周期第ⅥA族所以答案是：第三周期第ⅢA族；第三周期第ⅥA族；（2）S2﹣原子核外最外层有8个电子，电子式为 ，所以答案是：；（3）电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则有Mg2+＜O2﹣ ， Mg2+＜Ca2+ ， 所以答案是：＜；＜．
【考点精析】本题主要考查了微粒半径大小的比较的相关知识点，需要掌握同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，电子数越多半径越大；电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较；具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小才能正确解答此题．
练习册系列答案
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【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | B | ||||||
2 | D | E | F | G | ||||
3 | C | H | I |
（1）C的离子结构示意图为 ， I的原子结构示意图 ．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ， 该碱化学键类型 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（4）A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为： ．