题目内容
【题目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在
不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：
下列说法正确的是
A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C. b点对应的平衡常数比a点的大
D. a点对应的NH3的体积分数约为26%
【答案】B
【解析】试题分析：A．由图象看出，CH4的转化率随着
的增大而降低，故A错误；B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；D．a点甲烷转化率为22%， 
=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，
3CH4(g)+2N2(g)
3C(s)+4NH3(g)△H＞0
开始 3 4 0
转化 0.66 0.44 0.88
平衡 2.34 3.56 0.88
则NH3的体积分数约为
×100%=13%，故D错误；故选B。
【题目】为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4 (g) + 2O2(g) 
CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
(说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。
