题目内容

阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）

A．18gD2O含有的电子数为10NA

B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5NA个

D．室温下，46gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数约为3NA

练习册系列答案
相关题目

下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是

A. 植物油（水） 与 乙醇（水）

B. 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）

C. 泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3)

D. 氧化钙（碳酸钙） 与 NaHCO3（Na2CO3）

在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D．在t °C时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

请根据以上信息回答下列问题：

(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②① D．③④②①

（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

①给烧瓶加热必须使用石棉网

②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中

③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液

⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

下列说法正确的是（ ）

A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质

B．HClO具有强氧化性，HClO是强电解质

C．固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质

D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；

①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

下列说法正确的是（ ）

A．NH3溶于水溶液能导电，所以NH3是电解质

B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，该反应在任意温度下都能自发进行

某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

阳离子

K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋

阴离子

OH－、Cl－、CO32－、SO42－

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－

B．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C．滤液A中可能含有K＋

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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