题目内容

下列氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(    )

A．H2O＞HF＞SiH4＞CH4

B．H2O＞CH4＞SiH4＞HF

C．HF＞CH4＞H2O＞SiH4

D．HF＞H2O＞CH4＞SiH4

D

解析：根据元素周期律判断F、O、C、Si元素的非金属性依次减弱，故其氢化物稳定性依次减弱。

练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅣA族
第三周期、第ⅣA族
；化合物M中含有的化学 键类型有
离子键、（极性）共价键
离子键、（极性）共价键
．
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学 式表示）：
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；写出C与A形成的18e-化合物的电子式
；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：

（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；写出题中生成M的化学方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3

（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为
H2+2OH--2e-=2 H2O
H2+2OH--2e-=2 H2O
，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是
0.6 NA（或3.612×1023）
0.6 NA（或3.612×1023）
个．
下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（　　）
已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（　　）
已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．下列推断中正确的是（　　）
A、由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B、F与D形成的化合物能用来制造信息材料C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞D＞CD、氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

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