题目内容
【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒.其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示.下列判断不正确的是( )
A.该反应的氧化剂是ClO﹣
B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强
【答案】C
【解析】解:由曲线变化图可知,随反应进行N2的物质的量增大,故N2是生成物,则NH4+应是反应物,N元素化合价发生变化,具有氧化性的ClO﹣物质的量减小为反应物,由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物,则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+ ,
A.由方程式可知反应的氧化剂是ClO﹣ , 故A正确;
B.N元素化合价由﹣3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故B正确;
C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,故C错误;
D.反应生成H+ , 溶液酸性增强,故D正确.
故选C.
由曲线变化图可知,随反应进行N2的物质的量增大,故N2是生成物,则NH4+应是反应物,N元素化合价发生变化,具有氧化性的ClO﹣物质的量减小为反应物,由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物,则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+ , 以此解答该题.
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