Question

【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（ ）

A.该反应的氧化剂是ClO﹣
B.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D.反应后溶液的酸性明显增强

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+ ，
A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO﹣ ， 故A正确；
B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B正确；
C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．反应生成H+ ， 溶液酸性增强，故D正确．
故选C．
由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+ ， 以此解答该题．