题目内容
【题目】下列各表中的数字代表的时原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
在元素周期表中，相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36，碱金属元素位于元素周期表的最左边，稀有气体位于最右边，据此对各选项进行判断。
A．根据元素周期表可知，3号和11号元素应该位于同一主族，11号元素的上面是3号元素，故A错误；
B．4和5号元素，12和13号元素间都有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，不可能相邻，故B错误；
C．1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，故C错误；
D．根据元素周期表可知，8号和9号相邻，9号下面是17号，17号下面是35号，35号和36号相邻，故D正确；
答案选D。
【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
常温下金属离子沉淀的pH
金属离子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。
(2)滤液Ⅰ中有少量AsO33—，若不除去，则AsO33—与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为____，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33—反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式___：Fe2＋＋AsO33—＋MnO4—＋___=FeAsO4↓＋Mn2＋＋__，判断该滴定终点的现象是__________。
(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。
(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。
(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。