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常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
A．1 mol/L 60mLB．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mLD．1 mol/L80mL
B

试题分析：根据酸碱中和滴定，nH+=nOH-，根据图中所示，nOH-=c×v=1．0mol/L ×0．04L=0．04mol。故nH+=0．04mol。B选项，0．5 mol/L×0．08L=0．04mol。故选择B选项。
练习册系列答案
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已知温度T时，水的离子积常数为KW，该温度下将V1mL a mol/L的一元酸HA与V2mL b mol·L-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是
A．若V1a=V2b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，则V1=V2时，酸碱恰好完全中和
C．此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，则此溶液一定呈中性
已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－)D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是            （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）        。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                         。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH3COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+）           c（CH3COO－）。
在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/L
C．mol/LD．无法确定
合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(    )
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料]
氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是
A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少
25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（   ）
A．c（NH­4+）=c（SO42－）
B．c（NH­4+）＞c（SO42－）
C．c（NH­4+）＜c（SO42－）
D．c（NH­4+）＋c（SO42－）＝c（H­+）=c（NH4＋）
酸碱完全中和时
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

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