Question

A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．A与E形成的化合物为离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素．B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素．
A、二者形成的化合物为H₂S，为共价化合物；
B、非金属性越强气态氢化物的稳定性；
C、离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；
D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答：解：A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素．B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素．
A、A为氢元素，E为硫元素，二者形成的化合物为H₂S，为共价化合物，故A错误；
B、B为氧元素，E为硫元素，非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性B＞E，故B错误；
C、D为铝元素，E为硫元素，二者形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，即D＞E，故C错误；
D、C为钠元素，D为铝元素，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，故D正确．
故选D．

点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、元素化合物知识、元素周期律递变规律等，难度中等，推断元素是解题关键，注意规律的掌握与运用．