题目内容

【题目】如表所示的四种短周期元素 WXYZ,这四种元素的原子最外层电子数之和为 22,下列说法错误的是(

A. XY 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

B. 物质 W3X4 中,每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构

C. W 元素的单质是良好的半导体材料,它与 Z 元素可形成化合物 WZ4

D. XYZ 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高

【答案】D

【解析】

根据图像可知,四种短周期元素WXYZ相邻,设W最外层电子数为x,则x+x+1+x+2+x+3=22,则x=4,W为Si,X为N,Y为O,Z为Cl;

A.XY和氢三种元素形成的化合物硝酸铵中可能既有离子键、又有共价键,A正确;

B.物质W3X4即Si3N4中,Si原子形成4个共用电子对,N原子形成3个共用电子对,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,B正确;

C.W元素为Si,其单质是良好的半导体材料,它与Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4,C正确;

D. N、O、Cl 三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl,水的沸点最高,D错误;

答案为D

练习册系列答案
相关题目

【题目】众所周知H2S、SO2、NOCO都是常见的大气污染物。

(1)下列关于H2SSO2的说法正确的是______

A.两气体都可用浓硫酸干燥

B.两气体均可以用NaOH溶液吸收

C.可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体

(2)目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2,现在实验室模拟上述反应,已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO1mol CO气体,经l0min达到平衡,测得此时CO2的体积分数为1/7,回答下列问题:

①这段时间内用CO表示的化学反应速率为_________________

②该反应平衡常数为______________(保留两位有效数字)。

③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO0.4molCO2,平衡将_____________(正向”、“逆向”)移动。判断理由是_____________

④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大,则该反应的△H______0(“>”、“<”“=”)。

⑤维持条件不变,向平衡后的容器再充入0.2molNO0.1molCO,达到新平衡,则与原平衡相比NO的转化率____________ (增大”、“减小不变”)。

(3)如图所示,向A中充入 1mol X1mol Y,向B中充入 2mol X2mol Y,起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:X+Y2Z+W;(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L,试回答:

AX的转化率αA=______________

A、BX的转化率αA______αB(“>、=、<”)。

③打开阀门,一段时间后又达到平衡时,A的体积为___ L(连通管中的气体体积不计)

【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

②菱锰矿的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

④常温下,CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11。回答下列问题:

(1)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是:___________

(2)浸出液“净化除杂”过程如下:①加入MnO2。用离子方程式表示MnO2的作用___________

②调节溶液的pH,除去Fe3+、Al3+。溶液恰当的pH范围为___________

③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去,两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,则c(Mg2+)=___________

(3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________

(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解,可以得到重要的无机功能材料MnO2,该电极的电极反应式为______________________

(5)25℃时,向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1气体,溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________

A.C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

D.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网