题目内容

将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mo l/LD．2.0 mo l/L
B

试题分析：根据最后溶液中存在的物质为硫酸钠，可以得出钠离子和硫酸根离子的物质量之比为1/2，可知氢氧化钠的物质量的浓度为1.0mol/L
点评：本题的关键是利用溶液呈电中性，所以可以用电荷守恒来解题，这样可以简化解题过程。
练习册系列答案
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取质量相等的两份铝屑，一份与100mL  1 mol·L－1 HCl反应，另一份与100mL  1 mol·L－1 NaOH溶液充分反应，产生的H2体积比为1:2(相同条件)，则每份铝屑的质量为(　　)                    
A．0.9gB．2.7gC．1.8 gD．无法计算
向20mL2mol/LNaAlO2溶液中，加入50mLHCl溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则HCl溶液的物质的量浓度为   （   ）
A．0.2mol/LB．2.6mol/LC．4mol/LD．5mol/L
在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为
A．3:1B．1:3C．2:3D．3:2
在x mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。 
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足___________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol
下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（  ）
①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④
某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是
A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)
A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3＋全部转化为AlOD．溶液中存在最多的离子是Na＋
向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是
①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①④⑤

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