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【题目】在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中,下列说法正确的是 ( )
A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
B.KCl是氧化产物,KClO3是还原产物
C.被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1
D.反应中转移电子的物质的量为6mol时,消耗3molCl2
【答案】C
【解析】
由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知,Cl元素的化合价由0升高为+5价,Cl元素的化合价由0降低为-1价,以此来解答。
A.只有Cl元素的化合价变化,Cl2是氧化剂,也是还原剂,选项A错误;
B.失去电子被氧化,得到电子被还原,则KCl是还原产物,KClO3是氧化产物,选项B错误;
C.在参加反应的6mol氯原子中,化合价升高的氯元素被氧化,化合价由0价升高到+5价,,化合价降低的氯元素被还原,化合价由0价降低到-1价,根据氧化还原反应得失电子数相等,则被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物质的量的比为5:1,选项C正确;
D.在参加反应的6mol氯原子中,化合价升高的氯元素被氧化,化合价由0价升高到+5价,化合价降低的氯元素被还原,化合价由0价降低到-1价,反应中转移电子的物质的量为5mol时,消耗3molCl2,选项D错误。
答案选C。
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