下列叙述正确的是( )A．苯和乙烯都容易发生取代反应B．苯和乙烯都容易与溴水发生加成反应C．乙烯分子中6个原子处于同一个平面上D．苯和乙烯都能被酸性KMnO4溶液氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	苯和乙烯都容易发生取代反应
	B．	苯和乙烯都容易与溴水发生加成反应
	C．	乙烯分子中6个原子处于同一个平面上
	D．	苯和乙烯都能被酸性KMnO₄溶液氧化

分析 A、乙烯以加成反应为主；
B、苯和溴水不能加成；
C、碳碳双键不能扭转，据此分析乙烯的空间结构；
D、苯中不含碳碳双键．

解答解：A、乙烯中含碳碳双键，属于不饱和烃，故以加成反应为主，难以取代，故A错误；
B、苯和溴水只能发生萃取，不能加成，故B错误；
C、碳碳双键不能扭转，故乙烯为平面结构，分子中的6个原子共平面，故C正确；
D、苯中不含碳碳双键，故不能被高锰酸钾溶液氧化，不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．
故选C．

点评本题考查了苯的结构和其性质，难度不大，根据其结构特点来分析性质是解题关键．

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6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）
①增加Fe₂O₃的量
②移出部分CO₂
③提高反应温度
④减小容器的容积
⑤加入合适的催化剂
⑥降低反应温度．

3．工业上用重晶石（BaSO₄）制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．
I．高温煅烧还原法
工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）反应C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
II．沉淀转化法
（4）已知K_SP（ BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（ BaCO₃）=2.5×10^-9．某同学设想用饱和Na₂CO₃溶液和盐酸将BaSO₄转化成BaCl₂，若用10L Na₂CO₃溶液一次性溶解并完全转化1.0mol BaSO₄（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-；反应的平衡常数K=0.04；Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于1.25×10^-3．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si＞Na
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为体心立方密堆积；
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为6N_A．
（4）E核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有离子键、共价键、配位键、氢键．

7．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	可做半导体材料	焰色反应呈黄色

（1）R的离子结构示意图是

，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为同位素．
（2）M元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为O₂、O₃．
（3）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）Y与R相比，非金属性较强的元素是Cl，下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态　　B．稳定性XR＞YX₄
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价　　　　　　D．在水中的溶解性：X₄YM₄＜XRM₄
（5）下列现象或应用与电子在不同能级的轨道上跃迁有关的是ABD．
A．X原子有四种可见光谱谱线　B．Z元素焰色反应呈黄色
C．Y单质可做半导体材料　　D．Q单质与氧化铁在高温下剧烈反应并发光、发热．

17．下列关于苯（

）的说法中正确的是（　　）

	A．	分子组成符合通式C_nH_2n+2
	B．	分子中含有3个C-C键和3个C=C键
	C．	在空气中燃烧时产生较多的黑烟
	D．	苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是发生了加成反应

4．可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4．
回答下列问题：
①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2．平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定温度下，将2mol A，1mol B充入体积为V的恒容容器中，将6mol C，2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C的浓度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②达平衡时，甲容器放出的热量为Q₁，乙容器中吸收热量为Q₂，已知Q₁=4Q₂，则甲、乙两容器中反应物的转化率W_甲：W_乙=8：1．

1．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-等离子．显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是K⁺、Al³⁺．

2．下列反应不属于离子反应的是（　　）

	A．	Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+H₂O
	B．	2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
	C．	2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
	D．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO