从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化.(1)在实验室.气体C的检验方法是 . (2)操作②的名称是 .该操作所使用的玻璃仪器有 .(3)写出下列反应的离子方程式: 反应③ ,反应④ . (4)实验中多余的气体I必须吸收.以免污染空气.下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置.为防止产生倒吸现象.不合理的装置是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（15分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

(1)在实验室，气体C的检验方法是                                          。　              (2)操作②的名称是          ，该操作所使用的玻璃仪器有                       。
(3)写出下列反应的离子方程式：　　　
反应③                                                    ；
反应④                                                    。　
(4)实验中多余的气体I必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置，为防止产生倒吸现象，不合理的装置是              (填序号)。

略

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：

A．某无色溶液滴加氯水和CCl₄，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I^－

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，
说明X溶液中一定含有Fe²^＋

C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，
则说明原溶液中一定含SO₄²^—

D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na⁺无K⁺

（12分）饮用水中含有一定浓度的NO₃^一将对人类健康产生危害，NO₃^一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低。
⑶用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用的条件下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－ (aq)的热化学方程式是。

（8分）某化学兴趣小组在甲

、乙两个充满氧气的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。该小组成员对反应后两容器内气体进行如下探究：
⑴小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：
①只有CO ②只有CO₂③只有O₂④CO和O₂的混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的是（填序号）
⑵小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体,为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。

请你回答下列问题：
若小明的猜想成立，则装置A中反应的化学方程式是        ；装置C玻璃管中的实验现象是                      ，反应的化学方程式是       。
⑶小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是                        ，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤1】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象；
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水，观察现象。
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热。你认为这样修改的原因是     。
②没有必要进

行步骤2的实验，其理由是。
⑷若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为(m_C/m_O2)甲
和(m_C/m_O2)乙，当小明和小芳的猜想均成立时，则(m_C/m_O2)甲__________
(m_C/m_O2)_乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

(12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。

(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。
(2) B中发生反应的化学方程式是 _______________。
(3)已知有反应：Cu₂O+2H⁺

Cu+Cu²⁺+H₂O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硫酸
(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu₂O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）

（5分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

题号	实验要求	答案
（1）	从碘水中提取碘单质
（2）	提纯混有少混NaCl的KNO₃
（3）	鉴别NaCl和KCl
（4）	测定某工业废水的酸碱度
（5）	检验自来水中残余氯分子

（Ⅰ）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验””（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　　　）

A．加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

（Ⅱ）（12分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
（2）		实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
（3）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，气体读数已折算成标准状况下的数值）。

为了达到下

表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在答题上。

（21分）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。
（2）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为              ，配制时所需浓硫酸的体积为      mL。（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）
（4）若实验中出现下列

现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（                 ）
②定容时俯视刻度线。（                  ）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是               。
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。