题目内容
【题目】不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物的性质
【答案】D
【解析】
决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
【题目】1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如下图所示：
回答下列问题：
（1）写出实验中制备氯气的化学方程式________________。
（2）对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是____________。
①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管伸入到烧碱溶液中
（3）甲、乙两同学分别往收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后将所得溶液与NaHCO3粉末反应，有无色气体产生，从而得Cl2与水反应的产物具有较强的酸性的结论。
你认为甲、乙两同学所得结论合理吗？甲：_________，乙：__________。
不合理的说明理由：________________________________。
【题目】A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电 池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。
A. C＞B＞A B. B＞C＞A
C. A＞C＞B D. A＞B＞C
【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。
（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。
（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。
（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。
（6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。
【题目】下列有关苯的结构与性质说法正确的是
A. 苯易溶于水
B. 苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键
C. 苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
【题目】同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（ ）
A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15
B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2
C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）
D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等
【题目】将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L．另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：
（1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=_____
（2）V=_____L．
【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【实验步骤】
（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
（2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。
【实验结果】
加入试剂
反应时间
反应速率
40 mL 1 mol/L硫酸
长
_________
40 mL 4 mol/L硫酸
短
【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。
【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；
（2）40 mL的硫酸要迅速加入；
（3）装置 ，且计时要迅速准确；
（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。
【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：
（1） 。
（2） 。
