Question

【题目】（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2)σ键或极性共价键 SP3杂化 (3)4

【解析】

试题分析：

(1)根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1

而不是1s22s22p63s23p63d44s2。

(2)SiO2中硅氧之间的共价键是“头对头”的方式，所以是σ键，其中Si的杂化方式是SP3杂化。

(3)由分摊法计算：8×＋6×＝4；该晶胞的质量m＝，该晶胞的边长为：2d,体积V＝(2d)3＝16d3，晶胞密度ρ＝m/V＝