题目内容
【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25)
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C.该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36
D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
【答案】C
【解析】
由图象信息可知，V(Na2S)<10mL时，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S，CuCl2过量，此时溶液为NaCl和CuCl2混合溶液；V(Na2S)=10mL时，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S10mL，二者刚好完全反应，此时溶液为NaCl溶液；V(Na2S)=20mL时，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S20mL，Na2S过量，此时溶液为NaCl和Na2S混合溶液；
A. 由以上分析可知，a、c二点中，盐的水解将促进水的电离；b点为NaCl溶液，水的电离不受影响，水的电离程度最小，A错误；
B. 依据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，B错误；
C. 在b点，－lgc(Cu2＋)=17.7，此时c(Cu2＋)=2×10-18mol/L，c(S2-)=2×10-18mol/L，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36，C正确；
D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，由于CuS的Ksp小，所以Cu2＋先沉淀，D错误；
故选C。
【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
（1）写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式____________。
（2）元素e的基态原子的电子排布图：_______________。
（3）c有_____种运动不同的电子
（4）比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序：_______________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
（5）图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是___________。
（6）第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表______（填元素符号，下同）其中电负性最大的是____。
