题目内容

【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25)

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

C.该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

【答案】C

【解析】

由图象信息可知，V(Na2S)<10mL时，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S，CuCl2过量，此时溶液为NaCl和CuCl2混合溶液；V(Na2S)=10mL时，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S10mL，二者刚好完全反应，此时溶液为NaCl溶液；V(Na2S)=20mL时，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S20mL，Na2S过量，此时溶液为NaCl和Na2S混合溶液；

A. 由以上分析可知，a、c二点中，盐的水解将促进水的电离；b点为NaCl溶液，水的电离不受影响，水的电离程度最小，A错误；

B. 依据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，B错误；

C. 在b点，－lgc(Cu2＋)=17.7，此时c(Cu2＋)=2×10-18mol/L，c(S2-)=2×10-18mol/L，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36，C正确；

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，由于CuS的Ksp小，所以Cu2＋先沉淀，D错误；

故选C。

练习册系列答案
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2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1

（1）2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝______kJ·mol1

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D.W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强

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A.原子半径：d>b>c>a

B.b的最低价氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

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请回答下列问题：

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（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

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Ⅲ．。

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（1）A的分子式为___。Ⅰ中含有官能团的名称为_____。

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（5）H的结构简式为____。

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元素

o

p

电离能/(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

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(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

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