题目内容
阅读如下信息后完成问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是人体必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色颜料．
(1)M的元素符号是________，核外电子数有________个．
(2)M的最重要的两种矿物的化学式是________和________．
(3)M的最重要的一种“矾”的名称是________，化学式是________．
(4)M能否与强酸(HCl)或强碱(NaOH)反应．如果能，写出离子方程式．
解析：
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答案：(1)Zn 29 (2)ZnS(闪锌矿) ZnCO3(菱锌矿) (3)皓矾 ZnSO4·7H2O (4)Zn＋2H+ 解析：M的判断有两处题眼：“仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素”“用于制合金、白铁、干电池等”．综合其他有关信息即可做出判断，M就是锌元素． 锌与酸反应学生是熟悉的，与碱反应则是学生所不熟悉的，但它在金属活动顺序表中与铝紧邻，加之锌与铝处于对角位置，所以应该大胆做出判断，锌与铝的性质应是相似性为主，即它也可以与碱发生反应． |
Zn2+＋H2↑ Zn＋2OH－＋2H2O
＋H2↑
一线名师权威作业本系列答案实验序号 | 实验方案 | 实验现象 |
1 | 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体 | 反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃 |
2 | 将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液；一份加入无色酚酞试液 | 溶液变蓝，且长时间不褪色 溶液显红色，半分钟内褪色 |
3 | 若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1～2 min，再滴入酚酞试液；另一份加热至沸1～2min，再滴入紫色石蕊试液 | 溶液显红色，但仍很慢褪色 溶液显蓝色，且很快褪色 |
4 | 在变为蓝色石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸 | 蓝色褪去 |
5 | 若把实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，分成两份 一份加入无色酚酞加热至沸? 一份加入紫色石蕊加热至沸 | 溶液变红，且不再褪色 溶液变蓝，且不再褪色 |
6 | ①称取 ②待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触 | 测得氧气体积为170 mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素)? 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同) |
请仔细阅读有关内容后完成问题：?
(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为________________。?
(2)写出实验5中“加入少许MnO2产生气体”时所发生反应的化学方程式：________________________。?
(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性________(填“相等”“前者大”或“后者大”)。?
(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是________，从此实验你认为该物质具有哪些性质________________________________________。?
(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。
A | B | C |
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