题目内容
【题目】有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系： 
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为 ．
（2）F元素在周期表中的位置稳定性：A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 ， 常温下将1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求 ． （忽略混合后溶液的体积变化）．
【答案】
（1）
（2）第四周期第Ⅷ族；大于
（3）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓
（4）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）大于或等于2.5×10﹣12mol/L
【解析】解：A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素；元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、空间构型为三角锥形，则B为N元素，甲为NH3； D、F为常见金属元素，若均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，D为Al元素，则丙为Al（OH）3 ， 乙、丁分别为AlO2﹣、Al3+中的一种；若均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F元素为第四周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+ ， （1）化合物甲为NH3 ， 其电子式为： 
，所以答案是： ；（2）F为Fe元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O大于H2S，所以答案是：第四周期第Ⅷ族；大于；（3）乙、丁分别为AlO2﹣、Al3+中的一种，二者反应离子方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；（4）亚铁离子具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化生成铁离子，其对应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，所以答案是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（5）常温下化合物FeS的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 ， 常温下将1.0×10﹣5molL﹣1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3：2混合，混合后溶液中c（S2﹣）= 
mol/L=6.0×10﹣6mol/L，若有沉淀FeS生成，则混合溶液中c（Fe2+）≥ 
mol/L=10﹣12mol/L，则所需c（FeSO4）≥ 
mol/L=2.5×10﹣12 mol/L，所以答案是：大于或等于2.5×10﹣12 mol/L．
