Question

【题目】如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则该电池在工作时，A电极的质量将_______（填“增加”、“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（2）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A极的电极反应式：__________________________；该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 增加 0.1NA CH4+10OH- - 8e-= CO3-+ 7H2O 减弱

【解析】（1）根据反应式可知Pb失去电子转化为硫酸铅，铅作负极，即A电极是负极，则该电池在工作时，A电极的质量将增加。根据反应式可知消耗2mol硫酸转移2mol电子，若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为0.1NA；（2）甲烷在负极通入发生失去电子的氧化反应，电解质溶液显碱性，则A极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO3-+7H2O；反应中消耗氢氧根离子，氢氧根浓度降低，因此该电池工作一段时间后，溶液的碱性将减弱。