题目内容

将2mlNO、38mlNO2、8mlO2的混合气倒立于盛有水的水槽中，充分反应后关于剩余气体的成分和体积的判断中正确的是
A．剩余4mlNOB．剩余12mlNO2 C．剩余1mlO2D．不能准确判断
A
涉及反应：①NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3   ②4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3  ③3NO3＋H2O=2HNO3＋NO
按①反应后，剩余气体为36mlNO2、6mlO2，依据②知NO2过量12ml，再根据③知，最终剩余气体为4mlNO，答案为A
练习册系列答案
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（9分）⑴质量分数为36.5%密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸，计算该盐酸的物质量浓度。
⑵取上述盐酸50.0ml，稀释成100 mL溶液，加入15.0g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.400mol·L－1的NaOH溶液中完全反应，所得溶液中的溶质是什么？求其物质的量浓度。
右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。
依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是
物质的量浓度（mol/L）
A
B
C
D
c(HCl)
0.12
0.04
0.03
0.09
c(NaOH)
0.04
0.12
0.09
0.03
有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11．2 L（标况）H2，则该混合物可能由（    ）构成。
A．Fe ZnAlB．ZnMgC．Mg Al FeD．Al Mg
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （    ）
A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子
B．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
D．18gD2O含有的质子数为10NA
（3分）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：  _____  
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）(    )。
A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023
B．1 mol／L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16 g 02和03的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为O.1x 6.02×1023
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为（　　）
A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 mol 氯气参加反应转移电子数一定为2NA
B．在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1
D．同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同

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