题目内容

有多种金属组成的混合物粉末12 g与足量的稀盐酸反应，生成11．2 L（标况）H2，则该混合物可能由（    ）构成。
A．Fe ZnAlB．ZnMgC．Mg Al FeD．Al Mg
AC
由2H＋＋2e－=H2↑可知，该12g混合金属失去的电子数为1mol，而与酸失去1mol电子的金属的质量分别为：铁28g、铝9g、锌32.5g、镁12g，由平均值原则可知，AC符合题意
练习册系列答案
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（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：
（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。
（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为   mol（须列出简单的计算过程）。
（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，
1molCO2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是
A．大于　B．小于　C．等于　D．不能确定
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  (    )
A．11.2L O2所含的分子数目为0.5 NA
B．44g CO2所含的原子数目为NA
C．1L 1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA
D．1mol Fe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3NA
将2mlNO、38mlNO2、8mlO2的混合气倒立于盛有水的水槽中，充分反应后关于剩余气体的成分和体积的判断中正确的是
A．剩余4mlNOB．剩余12mlNO2 C．剩余1mlO2D．不能准确判断
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）                  (    )
A．16g CH4所含原子数为NA
B．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
C．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
D．NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等
已知一定条件下，CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2和CO的质量比为（   ）
A．1：3B．33：7C．3：1D．7：33
（6分）实验室需要配制0.1mol /LNaOH溶液100mL，现有2mol /LNaOH溶液。
（1）计算所需2mol /LNaOH溶液的体积；
（2）完全中和80 mL已配制好的0.1mol /LNaOH溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

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