Question

常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液           ③盐酸                    ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是        （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是            ；
（2）比较①、②溶液，_PH值较大的是                  ；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将      （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是      点，理由是；      
                                              
                                             ；
②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，离子浓度大小关系是                           。

Answer 1

（1）①②（1分）②④（1分）
（2）①（1分）
（3）变大（1分）
（4）①c（1分）两溶液恰好反应生成NH₄Cl，因NH₄^＋水解促进水的电离，其它各点表示酸或碱剩余会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大（2分）
②c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）（1分）
③c（Cl^－）＞c（NH₄^－）＞c（Na^＋）（2分）

解析