题目内容

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C                    B．氢化物稳定性：A＜C
C．B与A的化合物比A与C的化合物熔点低
D．C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D
略
练习册系列答案
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观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于离子结构示意图的是   　  、   　  （填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）   　  ，最容易失去电子的原子是   　  ，最容易得到电子的原子是   　  。
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式　　　　　     　。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号   　  、   　  。
下列有关结构和性质的说法中，正确的是                                                     （   ）
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中
（1）63Li和73Li 互称            ，它们的化学性质                            ；
（2）146C和147N的               相等，2311Na和2412Mg的              相等；
（3）2412Mg的电子所占据的电子层中，能量最高的是         层（填符号）。
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是                 （   ）
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A．①②④ B．③④C．①③④D．①
下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是   (     )
A．FeSB．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列系正确的是
A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W
酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是
A．R和N为同周期元素
B．R和N是同主族元素
C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化
D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同
下列叙述不正确的是                                           （   ）
A．相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
C．标准状况下CH4和CO2混合物22．4L，含有的分子数为6．02×1023
D．等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等

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